实验室制取氮气的方法多种多样，以下是其中的几种:

首先，你可以通过亚硝酸钠与氯化铵的反应实现，化学方程式为NaNO2+NH4Cl=Δ=NaCl+N2(气标)+2H2O。这种方法中，氨气与氧化铜在高温下反应，产生氮气：2NH3+3CuO=高温=3Cu+3H2O+N2。

氨与溴水的反应也能够得到氮气，反应方程为8NH3+3Br2(来自aq)=6NH4Br+N2(气标)。这种方法适用于需要通过溶液进行反应的场景。

另外，通过将空气通过炽热的活性铜粉，可以得到相对纯净的氮气。这种方法在工业生产中较为常用。

更为危险但有时必要的方法是叠氮化钠与次氯酸钠的反应，2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+2NaOH+3N2(气标)。这个反应需要注意安全措施。

加热亚硝酸铵溶液和重铬酸铵固体也是制氮的途径，NH4NO2=Δ=N2(气标)+2H2O和(NH4)2Cr2O7=Δ=N2(气标)+Cr2O3+4H2O。这两种方法通常在需要固体反应的实验中使用。

总的来说，实验室制取氮气的方法各具特点，选择哪种取决于具体实验条件和安全性要求。在进行实验时，务必遵循操作规程和安全指南。