价层电子对数（VSEPR）的计算是基于分子或离子的中心原子的价电子数，加上与中心原子结合的原子提供的电子数（或减去带正电的离子所失去的电子数），再除以2。对于带负电的离子，还需要加上所带的电荷数。

价层电子对数（VSEPR，Valence Shell Electron Pair Repulsion）理论是一种用来预测分子几何构型的模型。这个理论是基于电子对之间的排斥作用来推测分子的三维结构。电子对可以是成键电子对，也可以是孤对电子。

要计算价层电子对数，首先要确定中心原子的价电子数。价电子是原子参与形成化学键的电子。在主族元素中，价电子数通常等于原子的族数。例如，碳原子有4个价电子，氮原子有5个价电子。

接下来，计算与中心原子结合的原子提供的电子数。每个与中心原子结合的原子都会提供一个或多个电子与中心原子形成共价键。例如，在H2O分子中，氧原子与两个氢原子结合，每个氢原子提供一个电子，因此总共提供2个电子。

如果分子或离子带负电，还需要加上所带的电荷数。例如，OH-离子带有一个负电荷，相当于多了一个电子，因此在计算价层电子对数时要加上这个电子。

最后，将上述所有电子数相加（对于带正电的离子，需要减去所带的电荷数对应的电子数），然后除以2，即可得到价层电子对数。

例如，在H2O分子中，氧原子有6个价电子，两个氢原子提供2个电子，所以总共有8个电子。除以2得到4，因此H2O分子的价层电子对数为4。这意味着H2O分子的几何构型是四面体，但由于孤对电子的排斥作用，水分子实际上呈现弯曲的几何形状。

需要注意的是，价层电子对数只能用来预测分子的几何构型，而不能直接确定分子的键角或键长。这些信息需要通过更精确的实验方法或高级理论计算来获得。