过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶、重结晶、蒸馏、萃取分液、升华、磁性分离、渗析、盐析、洗气、液化

在各类化学实验和流程题中，过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶、重结晶、蒸馏、萃取分液、升华、磁性分离、渗析、盐析、洗气、液化这十二种操作方法是常考的分离提纯技术。

过滤适用于分离固液混合物，实验中必备的仪器包括铁架台（带铁圈）、玻璃棒、普通漏斗、滤纸和烧杯。操作时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，倾倒时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端尖部紧靠烧杯内壁。抽滤是一种快速过滤方法，主要仪器有真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、滤纸和玻璃棒。

蒸发结晶适用于溶质溶解度随温度变化不明显或基本无变化的溶质。所需仪器包括铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。操作时要注意加热蒸发皿中所盛放的液体不应超过蒸发皿容积的2/3，用玻璃棒不断搅拌，避免液体受热不均匀导致飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时（或液体较少时），应停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干。

冷却热饱和溶液结晶，即蒸发浓缩、冷却结晶，适用于溶解度随温度显著升高的溶质。操作时要注意加热至高浓度（或饱和态），停止加热并降温，利用温度降低导致溶质溶解度显著下降的特性结晶析出。该方法在流程题中经常出现，因大多数溶质的溶解度随温度升高显著增加。

重结晶原理是为了得到更纯的晶体，将析出的含杂质晶体用适宜溶剂重新溶解，加热浓缩至浓溶液，趁热过滤不溶性杂质，再冷却析出结晶，过滤并干燥处理。适用于杂质在所选溶剂中溶解度很大或很小，易于除去的物质。

蒸馏适用于分离沸点相差较大的液体混合物，主要仪器包括铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶。操作时注意加热烧瓶时需垫上石棉网，加入少量沸石或碎瓷片防止暴沸，烧瓶中所盛液体体积为1/3~2/3，温度计水银球位置放在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管的冷凝水从下口进，上口出。蒸馏与分馏主要区别在于蒸馏只进行一次气化和冷凝，分离出的物质较纯，而分馏需要多次气化和液化，分离出的物质为混合物。

萃取+分液原理是利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）提取物质，然后通过分液操作将两种互不相容的液体分开。分液使用梨形分液漏斗。操作要点包括装液、振荡、静置和分液。萃取剂的选择条件包括与原溶剂互不相容、不能与原溶质或原溶剂反应，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

洗气原理是用适当的溶剂来分离气体混合物，常在实验中考察。磁性分离是利用物质的磁性实现快速分离，常见磁性物质为四氧化三铁Fe3O4。升华是分离固体混合物的一种方法，适用于受热易升华和不易升华物质的分离。盐析是利用某些物质（如蛋白质和高级脂肪酸钠）遇到某些无机盐时，溶解度降低而聚沉的性质来分离物质。渗析是分离胶体、分子和离子的混合物，利用半透膜表面的孔径大小只能允许离子和小分子通过的特性。

液化是分离沸点不同的气体，如从空气中获得氮气和氧气、分离甲烷和丁烷的混合物等。工业制备氧气方法为分离液态空气法，实验室制备氧气方法则包括过氧化氢分解、高锰酸钾分解和氯酸钾分解等。