热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。

一、热化学方程式的定义

热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。

例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol

方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。

二、中考必背的热化学方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金刚石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

三、书写和应用热化学方程式的注意事项

（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。

热化学方程式的应用

1、反应热量的定量计算

热化学方程式中的ΔH值可以用来计算反应热，即每摩尔的反应物参与反应时所放出或吸收的热量。例如，如果一个热化学方程式的ΔH值为-500kJ/mol，表示每摩尔的反应物参与反应时将放出500千焦的热量。

2、比较反应热

通过比较相同物质的反应，可以知道哪个反应是吸热的，哪个是放热的。例如，如果两个反应的化学计量数和聚集状态都相同，但ΔH值不同，则正值的ΔH表示反应是放热的，负值的ΔH表示反应是吸热的。

3、预测反应过程

基于已知的反应热数据，我们可以使用加减运算来预测难以通过实验测定的反应热数据。例如，我们可以通过已知的吸热或放热反应的ΔH值，来计算出未知反应的ΔH值。