电解质溶液和非电解质溶液的区别是在溶液中的电导性不同、电解反应不同、电导率与浓度关系不同、物理性质变化不同。

1.电解质溶液

电解质溶液是指电解质溶入溶剂后部分或全部离解为相应的带正、负电荷的离子，离子在溶液中可以独立运动的溶液。广义上讲，固态离子晶体材料也属溶液范畴，但如不特别指明，电解质溶液只限于液态。

电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分离解为离子的溶液。溶质即为电解质。具有导电性是电解质溶液的特性，酸、碱、盐溶液均为电解质溶液。

电解质溶液是靠电解质离解出来的带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，在外电场作用下定向地向对应电极移动并在其上放电而实现的。

电解质导电属于离子导电，其大小随温度升高而增大。离子导电必定在电极界面发生电解作用，引起物质（相关电解质）变化。通常依靠自由电子导电的金属导体为第一类导体，而称电解质溶液和熔体为第二类导体。

2.非电解质溶液

非电解质溶液（例如甘油等）的通性为：都遵循稀溶液定律，以及依数性。其中，稀溶液定律是指根据实验结果得知，难挥发的非电解质所形成的稀溶液的性质与一定量溶剂中所溶解溶质的物质的量成正比,此定律叫做稀溶液定律，又称依数性定律。

依数性是指非电解质稀溶液性质只与溶液中溶质粒子数(nB)有关，而与溶质本性无关，包括溶液蒸气压降低、沸点上升、凝固点下降和具有渗透压，且溶液越稀，其依数性的规律性越强。常见的非电解质包括蔗糖、甘油、乙醇、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、氨气等。