化学方程式配平的方法有：零价法用法、平均标价法用法、整体标价法用法、逆向配平法。

1、零价法用法：

无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。【例】试配平Fe3C＋HNO3－Fe（NO3）3＋NO2＋CO2＋H2O。

2、平均标价法用法：

当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。【例】试配平NH4NO3－HNO3＋N2＋H2O。

3、整体标价法用法：

当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

例：试配平S＋Ca（OH）2－CaSx＋CaS2O3＋H2O。

分析：NH4NO3中N的平均化合价为＋1价（NH4中-3价，NO3中＋5价），元素化合价升降关系为：

NH4NO3→HNO3：＋1→＋5升4×1价。

NH4NO3→N2：＋1→0降2×2价。

易得2（x＋1）S＋3Ca（OH）2＝2CaSx＋CaS2O3＋3H2O。

4、逆向配平法：

若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

例如：P＋ CuSO4＋H2O－ CU3P＋ H3PO4＋H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P作标准物容易求得失电子数。

答案：11、15、24、5、6、15。