初中各类化学反应原理如下：

1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)

2、反应热与物质能量的关系：不同物质之间内部能量是不同的，而整个反应过程中能量又是守恒的，反应物与生成物的能量差异就以热量的形式表现为吸热或放热，如果反应物和生成物两者能量相近，则吸放热不明显。

3、反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4、常见的吸热、放热反应：

⑴常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数的化合反应、铝热反应

⑵常见的吸热反应：多数的分解反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O

C(s)+ H2O(g) CO+H2 ④CO2+ C2CO

5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量(或焓)的相对大小。

6、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀>原电池正极>电解阴极

钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2Fe→2Fe2++4e- 正极：O2+4e-+2H2O→4OH-

总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。