分析化学计算题求解答

楼主的问题，可以看分析化学书，武大编的讲得很详细！

1）先求出EDTA和H+的副反应系数α，K=K（Mg-EDTA）*α,副反应系数怎么求，你的书上应该有。

2）Cr2O7 2-先被Fe滴定，然后过量的Fe被MnO4-滴定，也就是说，Cr的物质的量=（Fe的物质的量-Mn的物质的量*2）*2，算出Cr的物质的量n

质量分数=nM/1g*100% M为Cr分子量

3）朗伯比尔定律：吸光度A=εabc，（εabc分别为吸光系数，比色皿长1cm，光程1cm，样品浓度）只有一个求知数，就是浓度C，算出来后，

W=nM/0.5*100%=cVM/0.5*100%

4)滴定到化学计量点，其实是全生成H2CO3，就是一个计算0.05mol/L H2CO3的pH值的问题，去你书上找二元弱酸[H+]计算方法

5）络合问题

这题主要考的是副反应系数的计算

即算EBA在pH=12时的副反应系数K（公式你书上肯定有）

K稳已经告诉你了，算出副反应系数K后，据这两个，可以算出K'

分析化学计算题。。求解答案。。求化学帝

根据比尔定律，吸光度A与吸光物质的浓度c和吸收池光程长b的乘积成正比。当c的单位为g/L，b的单位为cm时，则 A = abc，比例系数a称为吸收系数，单位为L/g.cm；当c的单位为mol/L，b的单位为cm时，则 A = εbc，比例系数ε称为摩尔吸收系数，单位为L/mol.cm，数值上ε等于a与吸光物质的摩尔质量的乘积。

在本题中：a=A/bc =0.285/1x8.45x0.0001=33.72

摩尔吸光系数=aM=33.72x397.3=13400

求解一道分析化学计算题

ZnY的条件稳定常数=lgKZnY-lgαY(H)

pH=2

ZnY的条件稳定常数=lgKZnY-lgαY(H)=16.50-13.51=2.99

pH=5

ZnY的条件稳定常数=lgKZnY-lgαY(H)=16.50-6.45=6.05

分析化学计算题

0.1500*0.310/0.325=0.143 g

【2】

1。a=1/[0.5*(0.52+0.58)]=1.818

2.0.95/a*15cm=7.84

【3】解：L=1m，tRA=5.80min，tRB=6.60min，WA=0.78min，WB=0.82min，t0=1.10min

（1）u=L/ t0=100cm/1.10min=90.9cm/min

（2）к=tR′/ t0=（6.60－1.10）/1.10=5.00

（3）R=2（tRB－tRA）/（WA+WB）=2（6.60－5.80）/（0.78+0.82）=1

（4）neff =16(tRA′/WA)2=16×〔（5.80－1.10）/0.78〕2=581

Heff =L/neff=1/581=1.72mm

（5）R1/R2= √L1 /√L2 1/1.5= √1m/√L2 L2=2.25

（6）tRB=2.25×6.60min=14.85min

Ksp(BaSO4)=[Ba2+]*[SO4 2-]=1.08*10^-10

在0.1mol/LNa2SO4溶液中,[SO4 2-]=0.1mol/L

∴[Ba2+]=1.08*10^-10/0.1=1.08*10^-9mol/L

M(BaSO4)=233.39g/mol

∴溶解度=1.08*10^-9mol/L*233.39g/mol=1.87*10^-8g/L

实验中为了减小误差，氢氧化钠的用量为20-30mL，可以此来计算KHP的用量。

首先需要明确的是(这是分析化学中的配位滴定法)，EDTA与Zn2+形成1:1的配合物，下面开始解题：解：根据上述分析可以知道：n(EDTA)=n(ZnCl2)∴c(EDTA)·V(EDTA)=m(ZnCl2)/M(ZnCl2)-----------(1)因为只去了取25.00mL，就消耗了0.01024mol/L的EDTA 17.61mL，那么250.0mL需要消耗EDTA的体积V(EDTA)=(250.0/25.00) x 17.61=176.1mL=0.1761L我们需要求的是ZnCl2的含量，即w(ZnCl2)%∴w(ZnCl2)%=m(ZnCl2)/m(样品) x100% -------------(2)联立(1)(2)可以得到：w(ZnCl2)%=c(EDTA)·V(EDTA)·M(ZnCl2)/m(样品) x100%∴w(ZnCl2)%=0.01024x0.1761x136.28/0.2500 x100%=98.30%答：ZnCl2的含量为98.30%满意请采纳，谢谢！

-0.1823=E0 - 0.05916log[F-}

-0.2446=Eo - 0.05916log{[F-]25/30 + 5x1.07x10-3/30}

0.0623=0.05916log{([F-]25/30 + 5x1.07x10-3/30)/[F-]}

11.3=([F-]25/30 + 5x1.07x10-3/30)/[F-]

[F-]=1.700x10-5 M

100 mL F-摩尔=4x1.700x10-5=6.80x10-5 摩尔==〉129x10-3 克

该牙膏试氟离质量数129x10-3/4 =323x10-4=0.032%