有较强还原性的离子：S2- SO3(2-) I- Fe2+ Br- Cl- Sn2+ (除Fe2+，Sn2+外，都是低价的阴离子)

较强氧化性的离子：Fe3+ MnO4- ( Cr2O7)2- ClO3-（元素表现高价态的离子）

注意：硝酸根只有在酸性条件下，才有较强的氧化性 。

如果不单指离子，则常见的氧化剂有：1、活泼的非金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等

2、高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+

3、高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO 、PbO2等

4、过氧化物，如Na2O2、H2O2等

常见的还原剂有

1、活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等

2、低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等

3、非金属阴离子，如Cl-，B-，I-，S2-等

4、某些非金属单质，如H2,C,Si

5，CO

在含可变化合价物质中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可作氧化剂，又可作还原剂，例如Cl2, H2O2,、 Fe2+ 、,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。 Fe2+ 、SO2、H2SO3主要表现出还原性。

（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱

1金属活动顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼

2非金属活动顺序

F Cl Br I S

原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。