高中化学计算公式大全

1. 有关物质的量的计算公式

- 物质的量（mol）

- 气体物质的量（mol）

- 溶质的物质的量（mol）= 物质的量浓度（mol/L）× 溶液体积（L）

2. 有关溶液的计算公式

- 溶液密度（g/mL）

- 溶质的质量分数

- 物质的量浓度（mol/L）

- 溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系

- 溶液的稀释与浓缩：

1. 浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数 = 稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数

2. 浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度 = 稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度

- 任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数

3. 有关溶解度的计算公式

- 基本公式

- 相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系

- 温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算

- 降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

- 已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）

- 已知标准状况下，混合气体的密度（混）

- 已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比

5. 化学反应速率的计算公式

- 某物质X的化学反应速率

- 对于下列反应：有或

6. 化学平衡计算公式

- 各物质的变化量之比 = 方程式中相应系数比

- 反应物的平衡量 = 起始量 - 消耗量，生成物的平衡量 = 起始量 + 增加量

- 反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）

- 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论

- 混合气体的密度

- 混合气体的平均相对分子质量的计算

7. 溶液的pH值计算公式

- 若，则若，则

- 任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的

- 常温（25℃）时

- n元强酸溶液中；n元强碱溶液中

8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式

- 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系

- 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系

- 元素化合价与元素在周期表中的位置关系

9. 烃的分子式的确定方法

- 先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n = 相对分子质量，求得分子式

- 商余法：商为C原子数，余数为H原子数

10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法，所得的商为x，余数为y

注意：在计算过程中，保持各个物理量的单位一致，并根据实际情况选择合适的计算公式。