氧化物，是氧和其他一种化学元素组成的化合物，例如锈（氧化铁）或铝土矿（氧化铝），通常经由氧化反应产生。氧化物在地球的地壳极度普遍，而在宇宙各地的固体也是如此。氧化物能以分子里有多少氧原子命名，例如二氧、三氧、四氧等。氧化物一般不导电。这属性最常以氧化硅取得优势，况且硅能轻易氧化而成品能制造成电晶体。这是现代电脑科技的多数基本组成。

氧化物主要分为以下几种：

氧显-2价的有：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、类氧化物

氧显-1价的有：过氧化物

两个氧显-1价的有：超氧化物

三个氧显-1价的有：臭氧化物

氧显正价的有：类似氧化物

酸性氧化物：

能跟碱反应生成盐和水的氧化物。在一般情况下，非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。

例如：SO2 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

酸性氧化物大都能和水直接化合生成相应的水化物－－含氧酸。例如：

SO3 + H2O == H2SO4

有些酸性氧化物（如SiO2）不能和水反应。

酸性氧化物在一定条件下能和碱性氧化物化合生成盐。例如：

SiO2 + PbO =强热= PbSiO3

酸性氧化物又称“酸酐”。酸酐是酸失去水后的生成物。例如，SO2称为“亚硫酐”，SO3称为“硫酐”。

碱性氧化物：

能跟酸反应生成盐和水的氧化物。一般是金属元素的氧化物，包括某些过渡金属元素的低价氧化物，如氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）、氧化亚铬（CrO）等。例如：

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

有些碱性氧化物能跟水化合生成碱。例如：

CaO + H2O == Ca(OH)2

大多数碱性氧化物不能和水直接化合（如CuO、Fe2O3等）。

碱性氧化物在一定条件下能和酸性氧化物化合生成盐。

两性氧化物：

既能跟酸反应，又能跟碱反应。并都生成盐和水的氧化物。例如：

ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH == Na2ZnO2[锌酸钠] + H2O

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2[偏铝酸钠] + H2O

两性氧化物通常是两性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和变价金属的中间价态的氧化物（如氧化铬Cr2O3)。例如：

Cr2O3 + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3H2O

Cr2O3 + 2NaOH == 2NaCrO2[亚铬酸钠] + H2O

类氧化物：

有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。我们将这类氧化物称做类氧化物。

例如Pb3O4是一种混合价态的化合物。该化合物是PbO与空气在反射炉中450～500℃时作用而得到的，其结构由Pb(IV)O6八面体（Pb-0,214pm）共用对边而成的链组成，这些链由Pb(II)原子连接起来。

再如Fe3O4从化学式上看是氧化物，经X射线晶体测定：其组成实际是

Fe(II)[Fe(III)O2]2，我们也将其称为类氧化物。

不成盐氧化物：

不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，NO、CO属于不成盐氧化物。一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸钠（CO + NaOH -→ HCOONa），但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。二氧化氮也能跟氢氧化钠起反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水（2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O），但这是发生了氧化还原反应，因此二氧化氮也是不成盐氧化物，但也有说法说它是硝酸和亚硝酸的“混酐”。

过氧化物：

这类氧化物，是由于分子中含有过氧基（-O–O-）或过氧离子（O2 2-）而得其名。此外具有极弱酸性的过氧化氢（H2O2）与碱作用，也可生成过氧化物：

Ba(OH)2 + H2O2 == BaO2 + 2H2O

因此，过氧化物也可看作是过氧化氢的盐。

能生成过氧化物的金属，主要是碱金属和碱土金属。例如Na2O2等。

过氧化物中氧的化合价和氧化数都是-1。

过氧化物由于氧处于-1价，很容易得到一个电子变为-2价的稳定结构。因此过氧化物往往都有强氧化性。例如：

4H2O2 + PbS == PbSO4 + 4H2O

Na2O2 + SO2 == Na2SO4

超氧化物：

金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过量的氧气中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物。例如KO2、NaO2等，我们称之为超氧化物。另外，超氧化氢或称超氧酸（HO2）也属于超氧化物。

超氧化物中氧的化合价是两个氧一起-1，氧化数是-1/2。

超氧化物中的超氧离子（O2 -），是O2分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的氧化剂。

K + O2 =点燃= KO2

8HO2 + 3PbS == 3PbSO4 + 4H2O

臭氧化物：

常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如KO3、CsO3等。它们是通过臭氧（O3）与碱金属氢氧化物反应制备而得其名的。

例如：

4KOH + O3 == 4KO3 + O2 + 2H2O

臭氧离子（O3 -）不稳定，常温下即可缓慢分解。

臭氧化物中氧的化合价是三个氧一起-1，氧化数是-1/3。

类似氧化物：

这类化合物象二氟化二氧(O2F2)、二氟化氧（OF2）等，从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为+1和+2价，是电子的提供者而不是获得者，因而只能称作氟化物而不称作氧化物。为了说明符合氧化物定义而又不属于氧化物的现象，我们称这类化合物为类似氧化物。