氨的制法

  1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

  工业上制氨气

  高温高压

  N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）

  催化剂

  △rHθ =-92.4kJ/mol

  2. 实验室制备:

  实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

  氨气的四种实验室制法△

  2NH4Cl + Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

  Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑

注意事项；

    (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 

  因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。 

  (2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 

  因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 

  (3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 

  因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。 

  (4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2 

  因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4 

  NH3与CaCl2反应也能生成其它物质 

  (5)实验室快速制得氨气的方法 

  用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)