共价键的极性源于成键原子间电负性的差异。以三角形的三氟化硼分子为例，电负性较高的原子会吸引共享电子对，导致电荷分布不均，形成偶极。这种情况下，电负性较高的原子呈现负偶极，即δ-；电负性较低的原子则呈现正偶极，即δ+。

键的极性程度可以通过两个原子电负性之差来衡量。当差值处于0.4至1.9之间时，形成的共价键被定义为极性共价键。若两个原子的电负性完全相同，即差值为0，它们之间形成的则是非极性键。相反，如果差值超过1.9，两个原子之间不会形成共价键，而是以离子键的形式结合。

总的来说，共价键的极性是由于成键原子电负性差异导致的电荷分布不均。通过电负性之差可以量化键的极性程度，0.4至1.9的差值区间内形成典型的极性共价键，而完全相同的电负性意味着非极性键的形成，超过1.9的差值则不支持共价键，转而形成离子键。

扩展资料

极性：jíxìng，polarity物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量，对特定事物的方向或吸引力（如倾斜、感觉或思想）；向特定方向的倾向或趋势，对两极或起电（如物体的）特定正负状态。在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。