硫酸和碳反应：会发生脱水反应。

浓硫酸具有吸水性和脱水性，吸水性是指硫酸会吸走分子水，也就是通常的水分，而脱水性是指硫酸会带走非分子形式的H2O。当硫酸遇到碳时，会带走里面的H2O，使其变黑。

浓硫酸和碳（木炭）加热时会发生反应：2H2SO4＋C＝（加热）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。原因是浓硫酸具有强氧化性，而木炭具有一定的还原性。

物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84g/cm³，沸点338℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54％的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

浓度的差异

尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98％硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98％的硫酸。

脱水性

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。

物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比（2：1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）。

可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。