化学方程式计算的几种常用方法

一、质量守恒法

化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已和量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。

例1.向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g，求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?

分析:由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

解:设混合物中含CuO的质量为xg，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得:

xCu/CuO+(5-x)=4.2

即:x·64/80+(5-x)=4.2

X=4

原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)

答:原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。

二、差量法

根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如

固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。

因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差星法进行计算。

例2.某学生将16q氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。问有多少克氧化铜被还原?

分析:从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住文一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。

解:设被还原的氧化铜的质量为xg

CuO+H2=Cu+H2O，固体质量减少

806480-64=16

x16-14.4=1.6

所以80/16=x/1.6

所以x=8

答:被还原的氧化铜有8克。

思考与练习:试一试用差量法计算(例1)。