恒：
③检符号：= ↓ ↑ （根据实际现象）
2、常见“拆”与“不拆”的微粒：
（1）常见可“拆”物质——易溶于水的强电解质
①强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等
②易溶强碱：NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2等
③易溶盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐等
（2）常见“不可拆”的物质
①难溶解的物质：（见溶解性表）
②难电离的物质：弱酸、弱碱、水、个别盐
③易挥发的物质：常见气体
④弱酸的酸式酸根：如HCO3-、HS-等
⑤氧化物：Na2O、CaO、CuO、MnO2等
3、微溶物在离子方程式中的书写原则：
（1）作产物时,形成沉淀,不拆（写化学式）
（2）作反应物时,要看其主要存在形式：
①澄清溶液：拆（主以离子存在）
例：澄清的石灰水中通CO2 ：Ca2++2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
②浊液：不拆（主以分子存在）
例：石灰乳中通Cl2：Ca(OH)2 + Cl 2 = Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O
4、离子方程式书写常见的错误：
（1）反应原理错误,
例：2Fe + 6H+（强酸）=2Fe3++3 H2↑(正：Fe + 2H+（强酸）=Fe2++ H2↑)
2Na+ Cu2+ = 2Na+ + Cu (正：2Na+ 2H2O+ Cu2+ = 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑)
（2）“拆”与“不拆”的错误：
以物质的主要存在形式判断拆不拆,拆的是易溶于水的强电解质.（例：略）
（3）守恒的错误：
质量守恒：Na + H2O= Na+ + OH- + H2↑(正：2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑)
电荷守恒Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- (正：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-)
电子转移守恒：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ (正：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)
（4）“符号”的错误：=、 、↓、↑ 要根据实际实验现象来写
例：NH3 ·H2O = NH4+ +OH- (正：NH3 ·H2O NH4+ +OH- )
FeCl3溶液滴入沸腾水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O = Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
稀NH4Cl溶液与稀NaOH混合：NH4+ + OH- = NH3 ·H2O
（5）忽略部分离子反应：
例：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：
Ba2++ SO42-= BaSO4↓；2OH-+Cu2+= Cu(OH)2↓ （均错误）
(正：Ba2++ 2OH- + Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓)
NH4HCO3溶液中加过量NaOH共热：
NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O ；HCO3- + OH- = CO32- + H2O（均错误）
(正：NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3↑+ CO32- + 2H2O)
（6）与量和顺序有关的离子反应的错误：（难,暂不要求）
例1：Na2CO3与稀HCl或H2SO4等强酸反应：
①Na2CO3溶液中滴加稀HCl：开始无现象,一段时间后产生气体.
原理：Na2CO3 +HCl = NaHCO3 + NaCl （L：CO32-+H+= HCO3-）
NaHCO3+HCl = NaCl + CO2↑+H2O （L：HCO3- +H+= CO2↑+H2O）
②HCl溶液中滴加Na2CO3溶液：开始即产生气体.
原理：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O（L：2H++CO32-= CO2↑+H2O）
例2：①NaOH溶液中通少量CO2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + 2H2O ； L：2OH- + CO2 = CO32- + H2O
②NaOH溶液中通过量CO2
NaOH + CO2 = NaHCO3 ； L： OH- + CO2 = HCO3-
例、下列离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H+
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ +Ba2+==BaSO4↓
C. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+
三、离子大量共存的考查：
1、离子大量共存的原则：离子之间不能反应
2、离子不能大量共存的类型：
（1）离子之间发生复分解反应不能大量共存（多见,重点）：
①离子之间生成难溶物或微溶物
②离子之间生成弱电解质
③离子之间生成易挥发物质（气体）
④多元弱酸的酸式酸根与2H+和OH-均不能大量共存.
例：HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑,HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O；
（2）离子之间发生氧化还原反应不能大量共存：
例：Fe3+与I-、SO32-等离子不能共存；
酸性(H+)条件下,NO3-与Fe2+ 、I-、SO32-等离子不能共存；等
（3）离子之间发生络合反应不能大量共存：
例：Fe3+与SCN- 不共存： Fe3+ + 6SCN- = [Fe(SCN)6]-
3、题干附加条件的离子共存问题：
（1）“在酸性溶液中,……”,加H+再分析离子共存问题；
（2）“在碱性溶液中,……”,加OH-再分析离子共存问题；
（3）“在无色溶液中,……”,排除有色离子再分析离子共存问题.
常见有色离子：Fe2+：浅绿色； Fe3+：棕黄色； Cu2+：蓝色； MnO4-：紫红色
4、出题方式：
（1）选择题：
注意看清题目中是“大量共存”还是“不大量共存”；
注意看清题干中有无附加条件.
（2）填充题：
逐一分析每一步实验现象,得出“一定存在”的离子和“一定不存在”的离子,最后剩下“不一定”的离子；
离子组分析问题,注意每组离子中既要有阳离子,又要有阴离子.
例、某有色溶液,有下列离子Ag+、H+、Cu2+、OH－、Cl－中的几种组成,你认为一定有的离子是_______,一定没有的离子是________,不能确定的离子是______________.如何通过简单实验确定是否存在该离子,方法是_______________________________.