一、极性键和非极性键

离子键 ：阴阳离子通过静电作用所形成的化学键。离子键即阴、阳离子间的相互作用。通常

活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成阴阳离子，以离子键形式存在。

共价键： 原子间通过共用电子对而形成的化学键。

①共用电子对不发生偏移，可以形成非极性键。如相同非金属元素原子的电子配对成键。

②共用电子对偏向一方原子，可以形成极性键。如不同非金属元素原子的电子对配对成键。

以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列。如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子，如：CO2。如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分子。

通常：

1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等；

2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；

3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子。

简单的说，同种原子之间的是非极性键，极性键存在于不同种元素间，但是存在极性键的物质不一定是极性分子。

二、区分极性分子和非极性分子的方法:

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法。

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物：若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子。如:CH4,CCl4,SO3,PCl5。

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子。如:CO2,C2H4,BF3。

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

简单的说，不是非极性分子的就是极性分子。

三、高中阶段常见的极性分子和非极性分子:

1.极性分子:

HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH

2.非极性分子:

Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5