cu的价层电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹。亚铜离子的d轨道处于全满状态，这使得它只能形成外轨型配合物。相比之下，铜离子的d轨道既非全满也非全空，因此单个电子占据的3d轨道容易与4s, 4p轨道发生伏悄判杂化，形成内轨型配合物。这种金属离子与d轨道全满的金属离子在配合物形成上有显著差异。

氧化亚铜并不是很强的还原剂。这一点从氧化铜能被相对较弱的还原剂，如葡萄糖，还原成氧化亚铜的现象中可以看出。在干燥的空气中，氧化亚铜相对稳定。然而，空气中的二氧化碳溶解在水中会形成碳酸，这会加速氧化亚铜的分解。

空气中通常含有水蒸气。在这种情况下，由于二价铜离子能形成更稳定的水合物，Cu+/Cu2+的化学平衡会逐渐向Cu2+倾斜。氧化亚铜因此会逐渐被氧化。在湿度较高的情况下，这一过程会加速。

关于电子成对能，由于电子间的静电排斥，要将原本以自旋平行方式处在不同轨道上的两个电子挤到同一个轨道上，需要克服它们之间的静电排斥，这需要的能量称为电子成对能。当半缺改充满时，每个轨道上都恰好有一个电子，成对电子数为0，因此更加稳定。

原子的核外电子排布与元素周期律有密切关系。例如，第一周期含有2种元素，由1s1~2决定；第二周期含有8种元素，由2s1~2 2p0~6决定。第三周期有8种元素，由3s1~2 3p0~6决定；第四周期有18种元素，由4s1~2 3d0~10 4p0~6决定。