多元弱酸的电离常数（Ka）与水解常数（Kb）之间存在特定的关系。以二元弱酸为例，其电离常数和水解常数的关系可以表示为：

1. Ka1 × Kb2 = Kw

2. Ka2 × Kb1 = Kw

这两个等式说明，在同一位置上，氢的电离和水解的常数乘积等于水的离子积常数（Kw）。需要注意的是，水解反应是从内部向外进行的，而电离反应则是从外部向内部进行的。

在本题中，如果给定的K值为2.5×10^-4，这代表的是Kb1的值。那么，可以通过以下关系计算Ka2：

3. Ka2 = Kw / Kb1

4. Kb1 = Kw / Ka2

进一步扩展知识：

5. 多元弱酸的电离主要发生在第一级，因此在描述电离时，可以只考虑第一级电离。

6. 并非所有含有氢原子的物质都能电离。对于多元酸来说，只有那些能够电离的氢原子才会参与电离反应。例如，醋酸（CH3COOH）中的三个氢原子位于甲基上，而能够电离的氢原子通常是位于羟基上的。在醋酸的分子中，能够电离的是最右边的那个氢原子。