铁与氯化铁溶液反应的离子方程式Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺。
上述的离子反应为氧化还原反应。其中Fe作为还原剂,Fe³⁺作为氧化剂。通过氧化还原反应,还原剂Fe从0价被氧化为+2价的Fe²⁺,氧化剂Fe³⁺从+3价被还原为+2价的Fe²⁺。此反应中氧化产物和还原产物都是Fe²⁺。
氯化铁的分子
1、铁离子为金属阳离子,离子符号Fe³⁺。是铁失去3个电子后形成的离子,是铁的最稳定离子,有中等强度的氧化性。
2、铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子,是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外,铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。
3、当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价,而与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应时,则被氧化成Fe³⁺。
氯化铁化学性质
1、与碱反应
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2、与还原剂反应
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
3、氯化铁与烯醇类发生显色反应
具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构(—C=C—OH)结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色:苯酚、均苯三酚显紫色;邻苯二酚、对苯二酚显绿色;甲苯酚显蓝色。也有些酚不显色。
4、铁离子的检验
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
溶液由黄色(Fe3+)变为血红色[Fe(SCN)3]
5、氯化铁与相对于Fe的活泼金属
镁:3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe
溶液由黄色变成无色。
铝:Al+FeCl3=AlCl3+Fe
溶液由黄色变成无色。
锌:3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
溶液由黄色变成无色。
(以上均为金属过量)
6、氯化铁与其它金属
铜:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
溶液由黄色变成蓝色(FeCl2的浅绿色被掩盖)。
铁:Fe+2FeCl3=3FeCl2
溶液由黄色变成浅绿色。
注:氯化铁不能与K、Ca、Na、Ba反应。