化学常常是让人头疼的部分，有大量的知识点需要背诵，下面是由我为大家整理的“高中化学知识点总结大全(非常全面)”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　 高中化学知识点总结大全(非常全面)

　 化学式无机部分：

　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3

　小苏打：NaHCO3

　大苏打：Na2S2O3

　石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

　熟石膏：2CaSO4·.H2O

　莹石：CaF2

　重晶石：BaSO4(无毒)

　碳铵：NH4HCO3

　石灰石、大理石：CaCO3

　生石灰：CaO

　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　食盐：NaCl

　芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

　绿矾：FaSO4·7H2O

　干冰：CO2

　明矾：KAl (SO4)2·12H2O

　漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

　泻盐：MgSO4·7H2O

　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

　双氧水：H2O2

　皓矾：ZnSO4·7H2O

　硅石、石英：SiO2

　刚玉：Al2O3

　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

　铁红、铁矿：Fe2O3

　磁铁矿：Fe3O4

　黄铁矿、硫铁矿：FeS2

　铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

　菱铁矿：FeCO3

　赤铜矿：Cu2O

　波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

　石硫合剂：Ca (OH)2和S

　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2

　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4

　水煤气：CO和H2

　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

　尿素：CO(NH2) 2

　有机部分：

　氯仿：CHCl3

　电石：CaC2

　电石气：C2H2(乙炔)

　TNT：三硝基甲苯

　酒精、乙醇：C2H5OH

　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　甘油、丙三醇 ：C3H8O3

　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

　石炭酸：苯酚

　蚁醛：甲醛HCHO

　福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

　蚁酸：甲酸 HCOOH

　葡萄糖：C6H12O6

　果糖：C6H12O6

　蔗糖：C12H22O11

　麦芽糖：C12H22O11

　淀粉：(C6H10O5)n

　硬脂酸：C17H35COOH

　油酸：C17H33COOH

　软脂酸：C15H31COOH

　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　 化学现象

　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)

　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟

　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

　13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O

　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色

　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

　18、在空气中燃烧：

　S——微弱的淡蓝色火焰

　H2——淡蓝色火焰

　H2S——淡蓝色火焰

　CO——蓝色火焰

　CH4——明亮并呈蓝色的火焰

　S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　19.特征反应现象：

　20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

　22.有色溶液：

　Fe2+(浅绿色)

　Fe3+(黄色)

　Cu2+(蓝色)

　MnO4-(紫色)

　有色固体：

　红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)

　红褐色[Fe(OH)3]

　黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　蓝色[Cu(OH)2]

　黄色(AgI、Ag3PO4)

　白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　有色气体：

　Cl2(黄绿色)

　NO2(红棕色)

　 元素的一些特殊性质

　1. 周期表中特殊位置的元素

　①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

　②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

　③族序数等于周期数3倍的元素：O。

　④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

　⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

　⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

　⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

　⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

　⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

　2.常见元素及其化合物的特性

　①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

　②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

　③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

　④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。

　⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。

　⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

　⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。

　⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

　⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

　⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

　 化学考试常用规律

　1、溶解性规律——见溶解性表;

　2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　阳极(失电子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根

　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　3、双水解离子方程式的书写：

　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;

　(3)H、O不平则在那边加水。

　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　4、写电解总反应方程式的方法：

　(1)分析：反应物、生成物是什么;

　(2)配平。

　5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

　(1)按电子得失写出二个半反应式;

　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

　(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4

　PbO2+2e- → PbSO4

　分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

　负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4

　正极： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O

　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-

　阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-

　6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法

　和估算法。

　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　7、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　8、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。

　原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).

　9、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　10、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

　11、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

　例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI

　12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　13、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　14、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　15、离子是否共存：

　(1)是否有沉淀生成、气体放出;

　(2)是否有弱电解质生成;

　(3)是否发生氧化还原反应;

　(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

　(5)是否发生双水解。

　16、地壳中：

　含量最多的金属元素是— Al

　含量最多的非金属元素是—O

　HClO4(高氯酸)—是最强的酸

　17、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;

　熔点最高的是W(钨3410c);

　密度最小(常见)的是K;

　密度最大(常见)是Pt。

　18、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　19、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

　21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　22、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　23、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

　24、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)

　计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O

　25、胶体的聚沉方法：

　(1)加入电解质;

　(2)加入电性相反的胶体;

　(3)加热。

　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　26、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　27、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　28、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

　29、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

　30、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和

　CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

　31、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

　 常见的重要氧化剂、还原剂

　1.氧化还原反应

　升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应)

　氧化性：氧化剂>氧化产物

　还原性：还原剂>还原产物

　既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物

　2.盐类水解

　盐类水解，水被弱解;有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，都弱双水解;谁强呈谁性，同强呈中性。

　电解质溶液中的守恒关系：

　电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

　物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

　质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

　 离子共存问题

　离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑：

　1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。

　2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：

　CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。

　3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。

　如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

　4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

　如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42- 等

　5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

　6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。S2-、SO32-、H+

　7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

　 特殊试剂的存放和取用10例

　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　 拓展阅读：高中化学学习方法

　一、理解双基，掌握化学用语

　所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论，是化学基础知识的重要组成部分，也是学好化学的基础。它们一般都是用简明精炼的词句表达出来，具有一定的科学性、严密性和逻辑性。学习时不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键“字”、“词”，准确无误地去理解。如催化剂概念的关键词为“能改变”、“反应前后”“质量和化学性质”、“不变”;质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”，抓住“三个守恒”(元素、原子、质量)。对双基不仅要正确理解，更重要的是应用。所谓“化学用语”是指化学科学在交流、描述及表达物质变化过程中常用到的一些化学术语，如元素符号、化学式、化学方程式等，要能熟练掌握，灵活运用。

　二、立足结构，了解物质性质

　化学研究的对象是物质，物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。如学习氧气时，须思考：氧气是由许多氧分子组成的，而一个氧分子又是由二个氧原子构成的，氧原子最外层6个电子，易得电子，所以氧气的化学性质较活泼，许多物质在常温、点燃或加热时均能与氧气发生化学变化且放出大量的热。在学习了许多物质后，要善于将相关物质构建成知识网络，使知识条理化，以便于牢固掌握。