一氧化碳的化学性质

1. 可燃性 一氧化碳在氧气中燃烧

任何可燃性气体点燃前要现验纯。

2CO+O2 =点燃== 2CO2

现象：发出蓝色火焰、放热。

煤炉中发生的三个反应分别是：

C+O2 =点燃== CO2

CO2+C =加热== 2CO(吸热)

2CO+O2=点燃= 2CO2

2. 还原性 一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO =加热== Cu+CO2

实验步骤：⑴ 连接装置； ⑵ 检查装置气密性； ⑶ 装入氧化铜；

⑷ 先通入一氧化碳，再加热；(排尽空气，防止爆炸)；

⑸ 反应后，先停止加热，再停止通入一氧化碳

(防止灼热的铜被进入的空气中的氧气氧化为氧化铜)。

现象：黑色粉末变红。

一氧化碳在反应中夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜还原成铜，同时氧化为二氧化碳。该反应说明一氧化碳有还原性，它与木炭和氢气相似。

◆尾气处理

原因：防止为反应完的有毒、有害气体污染大气。

方法：用酒精灯燃烧消耗、气球收集处理等。

3. 毒性 一氧化碳中毒

⑴ 煤气中毒的原因：

煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有剧毒！

一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合。结合能力大约是氧气的200~300倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。

⑵ 一氧化碳中毒的预防：

使用应注意通风、排气。在液化煤气中添加有特殊气味的气体，便于发现煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。