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高中化学选修4例题
时间:2024-12-23 21:38:12
答案

很高兴为你解答,我们都知道,氯化银和溴化银都是水中的难溶物,但是两者的溶解度又不同,我们知道每一种难溶物质都有一个溶度积,也就是Ksp,例如有一种难溶物是:AmBn,那么它的溶度积就是Ksp=[A]^m×[B]^n(也就是饱和溶液中A的浓度的m次方×B的浓度n次方),所以我们可以得到氯化银赫溴化银的Ksp,我们查阅数据得到:AgCl的Ksp=1.56×10^-10,AgBr的Ksp=5.35×10^-13,所以通过比较两者知道溴化银的溶解度更小,加入AgNO3时也就是加入了银离子,温度一定时溶度积总是常数,那么银离子怎多必然导致溴离子和氯离子的减少,而且一定是先减少的是溴离子,我们可以通过求算离着浓度,将两个Ksp开方就可以求得,[Cl -]=1.25×10^-6 mol/L,而[Br - ]=7.31×10^-7,氯离子浓度时溴离子浓度的1.7倍,若完全得到沉淀,那么氯化银的物质的量时溴化银的1.7倍,那么质量如何呢?就比较1.7×氯化银的摩尔质量和1×溴化银的摩尔质量,也就是:1.7×143.32=243.64>1×187.77,所以最终氯化银质量多于溴化银。还有疑问吗?希望我能帮助你,祝你学习进步。

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