氯水（Chlorine）为氯气的水溶液，分子式为Cl2，分子量为70.91。

饱和氯水呈现浅黄绿色，具有 *** 性气味。

基本介绍 中文名 ：氯水 英文名 ：Chlorine 化学式 ：Cl2 分子量 ：70.91 CAS登录号 ：7782-50-5 EINECS登录号 ：231-959-5 熔点 ：-101 沸点 ：-34.0 水溶性 ：微溶于冷水，溶于碱、氯化物和醇类 密度 ：1.41（20℃） 外观 ：黄绿色、有 *** 性气味的气体 危险品运输编号 ：UN 1017 2.3 简介,化学反应,成分,其他,安全信息,计算化学数据, 简介 氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有强烈 *** 性气味。 制取氯水 化学反应 在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。 化学方程式：Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO（可逆反应） 离子方程式：Cl 2 + H 2 O = H + + Cl - + HClO（可逆反应） HClO分子的结构式为：H-O-Cl（氧处于中心） 。 一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O 2 ↑)，基本上可以看成是盐酸，所以氯水要用棕色试剂瓶保存。通常所说的氯水就是指新制氯水。 成分 3种分子：Cl 2 （氯分子）（溶于水的Cl 2 分子） HClO（次氯酸分子）（与水反应） H 2 O（水分子）； 4种离子：Cl - （氯离子）（HCl电离） H + （氢离子）（水和HCl电离） ClO - （次氯酸根离子）（HClO电离） OH - (氢氧根离子)（水电离出并且H + 被夺去）[极少数] （离子浓度大小C（H + ) > C(Cl - )> C(ClO - ) > C(OH - )） 其他 氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存。 由于含有多种成份，故其性质较复杂： 氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力； 在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（次氯酸的漂白作用）。 在碘化钾—淀粉试液中滴加几滴氯水，现象是变蓝，若在浓氯水中滴加碘化钾淀粉试液，现象是先变蓝后褪色，因为此时氯水过量直接将碘氧化成碘酸根。 需要注意的是：液氯和 氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl 2 ，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。 从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的 *** 性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。 化学方程式可写成：Cl 2 +H 2 O = HCl+HClO（可逆反应） 氯水中同时存在着单质氯、水、盐酸和次氯酸四种成分。 在氯水中存在如下三个平衡： Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO ① 氯水工艺泵 HClO=H + +ClO - （此电离可逆） H 2 O=H + +OH - ③ 所以在氯水中含有三种分子：Cl 2 、H 2 O、HClO；四种离子：H + 、Cl - 、及少量OH - 和少量ClO - 。 氯水如久置，其中各成分的相对含量将发生变化，这是氯水中存在着如下反应的结果： Cl 2 +H 2 O <=可逆=> HCl+HClO(不稳定) 2HClO ==光照== 2HCl+O 2 ↑ 最后导致氯水的黄绿色颜色消失，pH减小，久置的氯水可视为盐酸。 安全信息 危险运输编码：UN 1017 2.3 危险品标志：有毒危害环境 安全标识：S9S45S61 危险标识：R23R50R36/37/38 计算化学数据 1、疏水参数计算参考值（XlogP）：1.6 2、氢键供体数量：0 3、氢键受体数量：0 4、可旋转化学键数量：0 5、互变异构体数量：无 6、拓扑分子极性表面积：0 7、重原子数量：2 8、表面电荷：0 9、复杂度：0 10、同位素原子数量：0 11、确定原子立构中心数量：0 12、不确定原子立构中心数量：0 13、确定化学键立构中心数量：0 14、不确定化学键立构中心数量：0 15、共价键单元数量：1