速度V（m/S）v=S/t
S：路程 t：时间
重力G（N）G=mg
m：质量
g：重力加速度，常数，9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ（kg/m3）ρ=m/v
m：质量
V：体积
合力F合（N）方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1-F2方向相反时，F1>F2
浮力F浮(N)F浮=G物-G视G视：物体在液体的重力
浮力F浮(N)F浮=G物
此公式只适用物体漂浮或悬浮
浮力F浮(N)F浮=G排=m排g=ρ液gV排
G排：排开液体的重力
m排：排开液体的质量
ρ液：液体的密度
V排：排开液体的体积(即浸入液体中的体积)
杠杆的平衡条件F1L1=F2L2F1：动力L1：动力臂
F2：阻力L2：阻力臂
定滑轮F=G物
S=hF：绳子自由端受到的拉力
G物：物体的重力
S：绳子自由端移动的距离
h：物体升高的距离
动滑轮F=（G物+G轮)/2
S=2hG物：物体的重力
G轮：动滑轮的重力
滑轮组F=（G物+G轮）
S=nhn：通过动滑轮绳子的段数
机械功W（J）W=Fs
F：力
s：在力的方向上移动的距离
有用功W有=G物h
总功W总W总=Fs适用滑轮组竖直放置时
机械效率η=W有/W总×100%
功率P（w）P=w/t
W：功
t：时间
压强p（Pa）P=F/s
F：压力
S：受力面积
液体压强p（Pa）P=ρgh
ρ：液体的密度
h：深度（从液面到所求点的竖直距离）
热量Q（J）Q=cm△t
c：物质的比热容
m：质量
△t：温度的变化值
燃料燃烧放出
的热量Q（J）Q=mq
m：质量
q：热值
常用的物理公式与重要知识点
一．物理公式(单位）公式备注公式的变形
串联电路电流I（A）I=I1=I2=……电流处处相等
串联电路电压U（V）U=U1+U2+……串联电路起分压作用
串联电路电阻R（Ω）R=R1+R2+……
并联电路电流I（A）I=I1+I2+……干路电流等于各支路电流之和（分流）
并联电路电压U（V）U=U1=U2=……
并联电路电阻R（Ω）1/R=1/R1+1/R2+……
欧姆定律I=U/I
电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比
电流定义式I=Q/t
Q：电荷量（库仑）
t：时间（S）
电功W（J）W=UIt=Pt
U：电压I：电流
t：时间P：电功率
电功率P=UI=I2R=U2/R
U:电压I：电流R：电阻
电磁波波速与波
长、频率的关系C=λνC：波速（电磁波的波速是不变的，等于3×108m/s）
λ：波长ν：频率
需要记住的几个数值：
a．声音在空气中的传播速度：340m/sb光在真空或空气中的传播速度：3×108m/s
c．水的密度：1.0×103kg/m3d．水的比热容：4.2×103J/（kgo℃）
e．一节干电池的电压：1.5Vf．家庭电路的电压：220V
g．安全电压：不高于36V
中考化学方程式
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 金属化合物 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 +金属化合物溶液------- 另一种金属 + 另一种金属化合物溶液
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
37．铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O