化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个概念。通常，它是通过单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的。对于生成物而言，其浓度随反应的进行而增加；而对于反应物，则其浓度随反应的进行而减少。

在化学反应中，反应速率可以进一步细分为平均反应速率和瞬时反应速率。在反应的初期阶段，由于反应物浓度较高，单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加的速度较快，因此反应速率较快。而在反应的后期，由于反应物浓度降低，单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加的速度减缓，因此反应速率变慢。

影响化学反应速率的因素有很多，可以分为内因和外因。内因主要是反应物本身的性质，而外因则包括压强、温度、催化剂以及反应物浓度等因素。

在有气体参与的化学反应中，如果保持其他条件不变，仅增大压强，即减小体积，那么反应物的浓度将增加，单位体积内的活化分子数量也会增多，单位时间内有效碰撞次数增多，从而加快反应速率。反之，压强减小则会降低反应速率。

温度的升高会使反应物分子获得更多的能量，使得一部分原本能量较低的分子转变成活化分子，从而增加活化分子的百分比。这将导致有效碰撞次数增加，进而提高反应速率。

催化剂在化学反应中扮演着关键角色。正催化剂能够降低反应所需的能量，使得更多的反应物分子成为活化分子，从而增加单位体积内反应物分子的百分比，极大提高反应速率。而负催化剂则相反，会减缓反应速率。值得注意的是，催化剂仅能改变反应速率，而不会改变化学平衡。

在其他条件一致的情况下，增加反应物浓度会增加单位体积的活化分子数目，从而增加有效碰撞，提高反应速率。然而，活化分子的百分比保持不变。