一、离子方程式

离子方程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

1、审题：包括

①、看清题目要求选的是"正确"还是"不正确"的答案，不要问东答西，南辕北辙；

②、所反应的两种物质是"足量"，还是其中一种是"少量"。例如Mg(HCO3)2，与Ca(OH)2的反应：a、当两者物质的量之比为1：1时，反应式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；b、当两者物质的量之比为2：3时，反应式是Mg2++HCO- 3+C a2++3OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O；c、当两者物质的量比为1：2时，反应式是Mg2++2HCO- 3+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O；

③、所反应的两种物质是"刚好完全沉淀"还是"刚好中和"，如Ba(OH)2与NaHSO4的反应。a、当两者是刚好完全沉淀时，反应式是Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O；

b。当两者是刚好完全中和时，反应则是Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O。Ca(OH)2与NaHCO3的反应也属此类。

2、检查是否已把"易溶、易电离"的物质"写成了离子的形式"，把"难溶、难电离的物质、气体""写成分子的形式"。这就要求学生既熟悉溶解性表，又熟悉物质的性质与电解质的电离规律。如a、碳酸氢钙与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑，错于没有把易溶、易电离的Ca(HCO3)2，写成离子的形式，b、碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO2-3+2H+=CO2↑+H2O，则错于把难电离的HCO- 3，写成了CO2-3的形式；c、氢氧化铜中加入盐酸OH-+H+=H2O，问题出在把难溶的Cu(OH)2写成了OH-的形式；d、碳酸钙加入醋酸CO2-3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，错在把难溶的CaCO3写成了CO2-3的形式；e、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-，则犯了把弱电解质HClO当成了强电解质H++ClO-的错误。

3、仔细检查，谨防疏漏。包括：

a、方程式两边的原子(或离子)的个数是否相等。如I－+Br2=I2+2Br-，两边的碘原子个数不等；

b、方程式两边的电荷是否平衡.如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,Na+H2O=Na++2OH-+H2↑。前者得失电子数不等，后者除此外还有原子个数不等的问题；

c、沉淀、气体的符号是否标错或漏标。如2Fe3＋+H2S↑＝2Fe2＋＋S+2H＋，H2S的气体箭头标错，S的沉淀符号漏标；

d、离子所带的电荷及形式是否标错。例如2H-+S2-＝H2S，H＋写成H－；SO－ 4+Ba2＋＝BaSO4↓，SO2－4写成SO- 4；

e、离子或原子团的符号是否写错。如Fe3＋，写成F3＋、SO2-4写成SO2-等；

f、是否遗漏了反应物或产物。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2＋+SO2-4＝BaSO4↓,反应物中漏了Cu2＋与2OH-，产物中少了Cu(OH)2;

4、写出的离子方程式是否符合反应事实。如FeBr2+Cl2(足量)的反应，写成2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+＋4Cl-＋Br2，虽然原子(离子)个数，电荷均已平衡，各分子式及离子符号也书写无误，得失电子数也已配平。但却不符合反应实际，因为FeBr2中Fe2＋：Br－＝1：2，在有两个Fe2＋被氧化的同时，应该有4个Br-也被氧化，故方程式应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋4Cl-＋2Br2。

5、熟练掌握课本知识，并能融会贯通，灵活运用。例如：

a、写出2HClO＋CO2-3＝2ClO－＋H2O＋CO2↑，是对"强酸制取弱酸"规律及HClO与H2CO3的酸性强弱不掌握；

b、写出2Fe＋6H＋(稀硫酸)＝2Fe3＋＋3H2，这样的方程式，是对Fe与稀酸(非氧化性酸)的性质未掌握的结果；

c、对微溶化合物，当作为反应物时，通常写成离子的形式，当作为生成物时，往往写成分子的形式。前者如向澄清石灰水中通CO2，此时Ca(OH)2应写成Ca2＋＋2OH－的离子形式，后者如NaOH溶液与CaCl2溶液的反应，产物Ca(OH)2应写成分子的形式[Ca(OH)2]。但当它们是悬浊液时，则应写成Ca(OH)2分子的形式；

d、对没有或很少自由离子存在的反应或固态物质的反应，不能写出离子方程式。原因是反应物及产物大部分以分子形式存在，或直接起作用的即是分子，或虽然反应物（或产物）是以离子化合物，但由于缺少能电离的条件无水或甚少水），生成物也不能或甚少电离的缘故。如浓硫酸与铜的反应，固体氯化铵与碱石灰，实验室制氨气的反应等。

“离子方程式”书写技巧

离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。

一、离子方程式书写方法

离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如=、 、↑、↓等是否正确。

二、离子方程式书写注意

离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。

1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。

2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。

3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。

4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。

5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。

6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等

7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

8、某些反应，因试剂的混合顺序不同，离子方程式也不同。如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量，离子方程式分别为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓。

三、离子方程式书写常见误区

误区1 粗心大意，质荷不恒。离子方程式在遵守三在守恒规律：①元素种类守恒；②原子个数守恒即质量守恒；③电荷守恒。但解题过程中往往因麻痹而致错，如Cl2通入FeCl2溶液中，写成：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-；又如把Fe粉投入FeCl3溶液中，写成：Fe+Fe3+=2Fe2+等。

误区2 一知半解，未明实质。没有明确离子反应实质。对于一些没有自由移动离子参加或生成的反应，虽存在着离子，但一般不能写离子方程式，如Cu与浓H2SO4反应，NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，Cl2通入石灰乳中制漂白粉等。

误区3 随心所欲，拆分不明。该拆的不拆，不该拆的乱拆。单质、氧化物一律写化学式；弱酸、弱碱、难溶于水的物质写化学式；多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-等。

误区4 原理不清，任意杜撰。不根据反应原理任意杜撰。如把铁与浓HCl反应写成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铁与稀HNO3反应写成：Fe+2H+=Fe2++H2↑等等。

误区5 一叶障目，以偏概全。如CuSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓或Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓或H++OH-=H2O等。

误区6 过程不明，不顾数量。没有依据反应物之间的相对数量。由于反应物之间量的不同，反应的过程存在质的区别。如Ca(HCO3)2溶液和过量的NaOH溶液反应，NaOH溶液和过量的Ca(HCO3)2溶液反应完全不同，前者为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，而后者为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，若相互混淆就错；又如少量Cl2通入FeBr2溶液中就写成：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而若过量Cl2通入FeBr2溶液中则就应写成：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2等等。

误区7 只知其一，无视进程。没有注意试剂的滴加顺序和反应先后顺序。在反应过程中，试剂的滴加顺序不同，反应的“进程”也不相同。如NaOH与AlCl3、NaAlO2与HCl、AgNO3与NH3•H2O、Na2CO3与HCl、Ca(OH)2与H3PO4等等。

误区8 顾此失彼，忽略隐含。如Fe(OH)3与氢碘酸反应，没有发现Fe3+与I-之间的氧化还原反应，而错误地写成：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；又如向饱和NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，没有考虑到两者相互促进水解而进行到底，而错误地写成：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑。

四、精题例析

例1 下列反应的离子方程式正确的是

A、将金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C、铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D、硫氢化钾溶液中加入三氯化铁溶液：Fe3++SCN -=[Fe(SCN)]2+

解析 选项A、C电荷不守恒；选项B中的Ca(HCO3)2溶于水应拆成离子形式；只有选项D符合题意。

例2 下列各反应的离子方程式正确的是

A、稀HNO3与硫化亚铁反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B、向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C、在20ml沸水中加入2—4ml氯化铁饱和溶液：

Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

D、Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

解析 选项A违背了反应事实，因题中隐含着氧化还原反应，正确的为：FeS+2H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+H2O；选项B正确；选项C中氯化铁饱和溶液在沸水中生成Fe(OH)3(胶体)，应是一个完全反应，故应该用“=”表示；选项D中随着Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液量的不同产物也随之改变，①当Ba(OH)2过量时，其离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，②当NaHSO4过量时，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。所以正确的答案为B。

例3 向含有1mol明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液，下列叙述正确的是

A、在某一时刻，溶液中的Al3+、Ba2+可全部进入沉淀

B、当产生沉淀的质量为最大值时，产生沉淀的物质的量也为最大值

C、随着Ba(OH)2溶液的加入，沉淀量以恒定的速率增加至达到最大值

D、当加入的Ba(OH)2为2mol时，沉淀量达到最大值

解析 1molKAl(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液，反应过程可分三个阶段：

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓………………①

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O………………………②

第一阶段：从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀；

第二阶段：当滴入Ba(OH)2从1.5mol到2mol之间时，Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4，同时①反应生成的Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-；

第三阶段：当滴入到Ba(OH)22mol时，按②进行，生成的Al(OH)3全部转化为AlO2-，共生成2molBaSO4。

以上分析可以看出，符合题意的为A、D。

五、过关练习

1、下列离子方程式不正确的是

A、在饱和偏铝酸钠溶液中不断通入CO2：

2Al3++CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

B、在饱和的碳酸钠溶液中不断通入CO2：

2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

C、硫酸铜溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑

D、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

2、下列离子方程式正确的是

A、SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B、用湿润的醋酸铅试纸检验H2S：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C、FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

D、用AgNO3溶液检验磷酸溶液中的PO43-：3Ag++H3PO4=Ag3PO4↓+3H+

3、将0.3mol/LNaOH溶液与0.1mol/LCa(H2PO4)2溶液等体积混合，在不断搅拌下反应充分进行，试写出反应的离子方程式。

参考答案：

1、AD；2、C；3、3Ca2++6H2PO4-+9OH-=Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+9H2O

最后 ：既然你是初学。其实有些慢慢会明白。只要多做练习，记住几个特别的就好

希望对你有帮助