物理性质：

钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低。

化学性质：

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。金属性强。其离子氧化性弱。

跟氧气的反应

在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）

在点燃时:2Na＋O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)

★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为:2Na2O+O2=2Na2O2

2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如

2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）

2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）

2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）

跟水的反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。

观察到的现象及由现象得出的结论有：

1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）

2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）

3、钠在水面上四处游动（有气体生成）

4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）

5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）

反应方程式

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

与酸溶液反应

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应

钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3

与盐反应

（1）与盐溶液反应

将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

如将钠投入硫酸铜溶液中：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

（2）与熔融盐反应

这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如

4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）

Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）

★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

与有机物反应

钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：

2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

有关化学方程式

⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH

4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）

2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)

⑵与金属单质反应

4Na+9Pb=加热=Na4Pb9

Na+Tl=加热=NaTl

⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)

⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti

6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O

Na+KCl=高温=K↑+NaCl

②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O

⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓

钠的制取与保存

制取

通过电解熔融的氯化钠（食盐）或熔融氢氧化钠制得。

反应方程式：熔融状态下，2NaCl(电解）=2Na+Cl2↑ (当斯法)

2NaOH(电解）=2Na+O2↑+H2↑ (卡斯纳法)

保存

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。

(原因：ρ Na＞ρ煤油且Na与煤油不发生化学反应）