一、钠及其化合物

1. 钠与氧气反应：常温下为4Na+O2=2Na2O，点燃条件下为2Na + O2=Na2O2。

2. 钠与水反应：生成NaOH和H2，离子方程式为2Na + 2H2O=2Na＋+2OH－+ H2↑。

3. 钠与硫酸反应：生成Na2SO4和H2，离子方程式为2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑。

4. 氧化钠与水反应：生成NaOH，离子方程式为Na2O+H2O=2NaOH。

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：生成Na2CO3和O2，离子方程式为2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2↑。

6. 过氧化钠与水反应：生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

7. 钠与CO2的反应：少量CO2时生成Na2CO3，过量CO2时生成NaHCO3。

8. 碳酸钠与盐酸反应：生成NaCl、H2O和CO2，两种情况分别反应。

9. 氢氧化钠与盐酸反应：生成NaCl和H2O。

二、氯及其化合物

1. 实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+4H＋＋2Cl－=Mn2＋+Cl2↑+2H2O。

2. 钠在氯气中燃烧生成NaCl。

3. 铁、铜在氯气中燃烧生成相应氯化物。

4. 氯气与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2 + H2O=H＋＋Cl－+ HClO。

5. 次氯酸光照分解为HCl和O2。

6. 氯水与SO2反应生成H2SO4和HCl。

7. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

8. 工业生产漂白粉。

9. 漂白粉与HCl反应。

10. 氯气与KBr、KI溶液反应生成相应卤化物。

11. 氯化钠与AgNO3反应生成AgCl沉淀。

三、铝及其化合物

1. 铝与氧气反应生成Al2O3。

2. 铝与Fe2O3反应生成2Fe和Al2O3。

3. 铝与HCl反应生成AlCl3和H2。

4. 铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。

5. 氧化铝与H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2O。

6. 氧化铝与NaOH溶液反应生成2NaAlO2和H2O。

7. 氢氧化铝与HCl反应生成AlCl3和H2O。

8. 氢氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。

9. 氢氧化铝受热分解。

10. 硫酸铝与氨水反应生成Al(OH)3沉淀。

11. AlCl3溶液与NaOH溶液反应。

12. 通入CO2到偏铝酸钠溶液。

13. 电解Al2O3生成Al和O2。

四、铁及其化合物

1. 铁与O2、S反应生成相应氧化物或硫化物。

2. 铁与HCl反应生成FeCl2和H2。

3. 铁与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu。

4. 铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。

5. 氧化亚铁与HCl反应生成FeCl2。

6. 氧化铁与HCl反应生成FeCl3。

7. CO还原Fe2O3生成Fe和CO2。

8. FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。

9. FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀。

10. 氢氧化铁加热分解。

11. 除去FeCl2中的FeCl3。

12. FeCl2与Cl2反应生成FeCl3。

13. FeCl3与Cu反应生成FeCl2、CuCl2。

五、硅及其化合物

1. 硅与O2、F2反应生成SiO2和SiF4。

2. 硅与HF反应生成SiF4和H2。

3. 硅与NaOH反应生成Na2SiO3和H2。

4. SiO2与HF反应生成SiF4和H2O。

5. SiO2与CaO反应生成CaSiO3。

6. SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O。

7. 碳还原SiO2生成Si和CO2。

8. Na2SiO3与HCl反应生成H2SiO3沉淀。

9. 二氧化硅与过量CO2反应。

10. 二氧化硅与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2。

11. 二氧化硅与CaCO3反应生成CaSiO3和CO2。

12. 硅酸受热分解。

六、硫及其化合物

1. S与O2、H2反应生成SO2和H2S。

2. SO2与水生成H2SO3。

3. 少量SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O。

4. 过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3。

5. SO2与澄清石灰水反应。

6. SO2与H2S反应生成3S和H2O。

7. SO2催化氧化生成SO3。

8. Na2SO3与H2SO4反应生成Na2SO4。

9. 硫酸钠与氧气反应生成Na2SO4。

10. SO3与H2O反应生成H2SO4。

11. SO3与CaO反应生成CaSO4。

12. SO3与Ca(OH)2反应生成CaSO4沉淀和H2O。

七、氮及其化合物

1. N2与O2反应生成2NO。

2. 工业合成氨反应。

3. NO与O2反应生成2NO2。

4. NO2溶于水生成HNO3和NO。

5. NH3溶于水生成NH3·H2O，显弱碱性。

6. 浓氨水受热分解。

7. NH3与HCl反应生成NH4Cl。

8. NH3的催化氧化。

9. NH4Cl受热分解。

10. NH4HCO3受热分解。

11. NH4NO3与NaOH反应生成NaNO3、NH3、H2O。

12. 实验室制氨气。

13. 浓硝酸与Cu反应。

14. 稀硝酸与Cu反应。

15. 硝酸见光分解。

16. NH的检验。

17. NO2、O2混合气通入水中无剩余气体。

18. NO、O2混合通入水中无剩余气体。