原子的质量约等于其原子质量数的乘积。

方法一：相对原子质量约等于中子数加质子数，例如氧原子有八个质子，八个中子，那么它的相对原子质量为16。

方法二：相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的（1/12），例如氢原子质量为1.007，碳原子质量为12.0107，那么氢的相对原子质。

方法三：一个原子的质量/（1/12*一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。

注意：相对原子质量没有小数，只有整数。

一、定义

相对原子质量，是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。

二、特点

当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1”，而摩尔质量的单位是g/mol。

相对原子质量的应用

1.元素的表征：

相对原子质量可用于标识和区分不同元素。每个元素都有一个独特的相对原子质量值，以及对应的化学符号。例如，氧的相对原子质量为16，氢的相对原子质量为1。

2.计算摩尔质量：

通过将元素的相对原子质量数值以克/摩尔单位作为单位，可以计算出化学物质的摩尔质量。摩尔质量对于实验室实践中的反应计算和配比非常重要。

3.计算化学式的相对分子质量：

相对原子质量可以用于计算化学式的相对分子质量（也称为摩尔质量）。通过将元素的相对原子质量按照相应的比例相加，可以得到化学式的相对分子质量。这对于计算物质的质量、浓度、配比以及反应中产物的预测都非常重要。

4.原子核反应：

在核物理学和放射性衰变中，相对原子质量也很重要。它可以用于描述不同同位素的相对稳定性和核反应的速率。

5.化学计量：

通过比较不同元素化合物中元素的相对原子质量，可以进行化学计量学的计算。这包括计算反应的摩尔比例、配比和计算理论产物的量等。