氯化铝是共价化合物的原因：因为铝电荷高，半径小，所以极化力较强，使得它与氯的化学键为共价键。

氯化铝是共价化合物，因为铝电荷高，半径小，所以极化力较强，使得它与氯的化学键为共价键。另外Al2Cl6分子中严格来说没有配位键，是三电子两中心的氯桥键。

从价键理论的观点（价键理论要求两个原子之间通过各自提供一个满足要求的原子轨道的重叠来形成共价键）看，氯桥键属于共价键范畴。所以Al2Cl6是共价化合物。至于电负性，那只是用来根据化学式推断某简单二元化合物是否是共价化合物的一个工具而已，不足以作为依据。

两个原子结合，是以共价键形式还是以离子键形式，主要取决于两个原子的电负性差值。电负性差值很大的金属和非金属结合，以离子键为主。电负性差值小的两个非金属结合，以共价键为主。

共价化合物的特点：

1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。

2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移（偏向非金属较强的元素原子一方），使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。

3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。例如：HCI→H++Cl-，非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。