铜原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;二是对于同一个电子亚层,当电子排布处于∶全满(s2、p6、d10、f14),半满(s1、p3、d5、f7),全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定。
所以,Cu原子核外电子数为29,根据能量最低原理与洪特规则特例,其核外电子排布为:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
原子的核外电子排布与元素周期律的关系
如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的。
第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~2 2p0~6决定的。
第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~2 3p0~6决定的。
第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~2 3d0~10 4p0~6决定的。
由此可见,元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在。
对于同族元素而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对最外层电子的吸引力越来越小,最外层电子越来越容易失去,即金属性越来越强;对于同周期元素而言,随着核电荷数的增加,原子核对外层电子的吸引力越来越强,使原子半径逐渐减小,金属性越来越差,非金属性越来越强。