知识点一：化学式

1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式的意义：

分类 意义 实例 （以H2O为例）

宏观 ①表示一种物质 水

②表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成的

微观 ③表示物质的一个分子 一个水分子

④表示物质的分子构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

⑤表示组成物质的各种元素的原子个数比 水分子中H、O原子的个数比为2:1

3.单质化学式的写法：

（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。

（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。

4.化合物化学式的书写：

类型 写法 读法 举例

两原子化合型 ① 氧化物：氧元素在右边，其他元素在左边② 金属元素与非金属元素组成的化合物：金属在左，非金属在右 ① 从后往前读作“某化某”② 读出每种元素的原子个数，个数为1，一般不读 MgO氧化镁P2O5 五氧化二磷NaCl氯化钠MgCl2氯化镁

多原子化合型 原子团一般在右边，其他元素在左边 ① 以原子团命名② 以中心原子命名 NaOH氢氧化钠H2SO4硫酸Na2CO3碳酸钠

知识点二：化合价

1.化合价：元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。

2.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。

3.化合价的一般规律：

(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如：

(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：

(4)在单质分子里，元素的化合价为零。

(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。

4.常见元素及原子团的化合价：

＋1价 K、Na、Ag、H、NH4 －1价 F、Cl、I、OH、NO3

＋2价 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu －2价 O、S、SO4、CO3

原子团的化合价

5.化合价与离子符号比较：

化合价 离子

表示方法 用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略） 用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角（“1”省略）

实例 K+ Mg2+ S2-

联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同

6.化合价的应用：

（1）根据化合价求化合物的化学式

依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是最小公倍数法。如写氧化铝的化学式：

① 按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO；

② 标出每种元素的化合价：Al(+3)

③ 求出两种元素化合价的最小公倍数：6；

用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：6÷3==2,6÷2==3；

④ 将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al2O3。

（2）根据化学式求元素的化合价

化合物中正负化合价的代数和为零是解答此类问题的基础，一般是跟据无多价元素的化合价求有多价元素的化合价。例如计算KClO3中氯元素的化合价，方法为：设氯元素的化合价为X,依据K、O在化合物中分别为+1价和-2价，各元素正负价的代数和为零列出代数式：（+1）+X+(-2)×3==0 解得X==+5，所以KClO3中氯元素显+5价。

知识点三：化学式的计算

1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。

2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。

3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。

4.化合物中某元素的质量分数=

5.一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数。

基本计算类型（以Fe2O3为例）：